آنتالپی

سلام کی میتونه مفهوم آنتالپی رو بگه؟؟ به طوری که مثل داغی و سردی و گرما قابل لمس باشه

سلام دوست عزیز
اگر بخوام به طور خیلی ساده برات بگم ، آنتالپی مقدار انرژی که یک ماده یا یک واکنش میگیره تا تشکیل بشه
راحت تر از این؟

mamnun agha hesam fagat bazan ham nemigire, enerji be mohit mide, baraxe
in enerji hamishe be surate garmast?
age are, yani H ba Q farg nadare??!!

hesam_a گفت:

سلام کی میتونه مفهوم آنتالپی رو بگه؟؟ به طوری که مثل داغی و سردی و گرما قابل لمس باشه

کلیک کنید تا باز شود...

آنتالپی به صورت کلی یعنی گرما در فشار ثابت q[SUB]p[/SUB]=dH
کلیت آنتالپی اینه. ولی آنتالپی به صورت زیر هم قابل اثبات هست: (U+P.V) اینجا U انرژی درونی هست.

مقدار گرمای جذب شده بوسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می‌گیرد برابر با تغییر آنتالپی است.

آنتالپی ، مثل انرژی داخلی، تابع حالت سیستم و مستقل از راهی است که به آن حالت می‌رسد.


H=E+PV

بنابراین:

q[SUB]p[/SUB]=∆H

shima 29099 گفت:

مقدار گرمای جذب شده بوسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می‌گیرد برابر با تغییر آنتالپی است.

آنتالپی ، مثل انرژی داخلی، تابع حالت سیستم و مستقل از راهی است که به آن حالت می‌رسد.


H=E+PV

بنابراین:

q[SUB]p[/SUB]=∆H

کلیک کنید تا باز شود...

ممنون

hesam_a گفت:

سلام کی میتونه مفهوم آنتالپی رو بگه؟؟ به طوری که مثل داغی و سردی و گرما قابل لمس باشه

کلیک کنید تا باز شود...

تغییر گرما یا حرارت از دمای اولیه تا دمای ثانویه که اغلب در فرایندهای ایزوبار صورت می گیرد به انتالپی موسوم است بدین فرمول:
dH=nCpd or H2-H1=nCp(T2-T1) برحسب ژول یا کالری یا واحد فرعی لیتر اتمسفر...
یا بطور ریاضی بگم انتگرال از کران پایین(T1) تا کران بالا(T2) و داخل انتگرال nCpdT اگه باشه تعریف ریاضی انتالپی می شه...

hesam_a گفت:

سلام کی میتونه مفهوم آنتالپی رو بگه؟؟ به طوری که مثل داغی و سردی و گرما قابل لمس باشه

کلیک کنید تا باز شود...

ببین مهندس
آنتالپی همون گرماست . اما گرما فقط محدود به : گرمای مورد نیاز برای شروع یک واکنش ,
یا به عبارتی انرژی که ذرات تشکیل دهنده یک ماده نیاز دارند تا از حالتی به حالت دیگه تبدیل بشن

آنتالپی همون گرماست(همون جوری لمسش کن)
فقط با این تفتوت که حتما فشارش ثابته و برای شروع یا اصلا امکان پذیر بودن واکنش مورد نیازه.

همه این حرف ها درست منم قبول دارم که به گرمای منتقل شده در فشار ثابت می گن انتالپی ولی سوال من اینجاس اگه فشار ثابت نبود انتالپی نداریم؟ مثلا در فرایند ادی اباتیک چرا انتالپی داریم در صورتی که فشار تغییر می کنه(اینو با توجه به فرمول cv*dt می گم)

سلام
آنتالپی سیستم، تابعی ترمودینامیکی است که با مجموع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب حجم در فشار آن (در فشار ثابت) در محیط سیستم، هم ارز است. به عبارت دیگر گرمای جذب شده بوسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می‌گیرد، برابر با تغییر آنتالپی سیستم است. آنتالپی، همانند انرژی داخلی، تابعی از حالت سیستم و مستقل از راهی است که به آن حالت می‌رسد.
همونطور که گفته شد آنتالپی تابع مسیر (آدیاباتیک یا فشار ثابت یا حجم ثابت یا ...) نیست و تابع حالت ابتدایی و انتهایی سیستم هستش. پس برای اندازه گیری آنتالپی حالت ابتدایی و انتهایی سیستم رو در نظر میگیرن. 
وقتی میگیم H=U+PV یعنی آنتالپی سیستم برابر با انرژی درونی لازم برای ایجاد سیستم + انرژی مورد نیاز به صورت کار برای ایجاد فشار و حجم سیستم(کار لازم برای ایجاد سیستم)
اگه از طرفین رابطه بالا دیفرانسیل بگیریم میشه گفت که آنتالپی در سیستم هایی که دچار حداقل تغییر یکی از متغیر های انرژی درونی یا فشار یا حجم بشه آنتالپیش تغییر میکنه