مثالهای بیشتر
NaI+H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4……………….>[/SUB]H[SUB]2[/SUB]S+I[SUB]2+[/SUB]Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O
1- ضرایب مجهولی را به مولکول های مورد نظر نسبت می دهیم :
a NaI+bH[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4……………….>[/SUB]cH[SUB]2[/SUB]S+dI[SUB]2[/SUB]+eNa[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + f H[SUB]2[/SUB]O
2- بنا به اصل موازنه بودن واکنش های شیمیایی ، باید مجموع اتم های هر عنصر از هر نوع در دوطرف واکنش باهم برابر باشند ، پس داریم :
Na
| I
| H
| S
| O
|
a=2e
| a=2d
| 2b=2c + 2f
| b=c+e
| 4b=4e + f
|
3- با قرار دادن یکی از ضرایب برابر با یک (مثلا e=1)معادله ها را ساده تر کرده و حل می کنیم :
a=2 , b=5/2 , c= ¼ , d= 1, f= 1
4- عدد های بدست آمده را به جای ضرایب مجهول قرار می دهیم : 2NaI+5/2H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]……………….[SUB]>[/SUB]1/4H[SUB]2[/SUB]S+I[SUB]2+[/SUB]Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O
در یک معادله شیمیایی بایستی ضرایب عدد صحیح باشد . پس دو طرف معادله را در عدد 4 ضرب می کنیم 8NaI+10H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]……………….[SUB]>[/SUB]H[SUB]2[/SUB]S+I[SUB]2+[/SUB]4Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + 4 H[SUB]2[/SUB]O
مثال دیگر( به روش محاسباتي موازنه)
[A]Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+ Al ? [C]Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+ [D]Fe
براي هر عنصر ضريب تعيين مي کنيم
| Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]
| +
| Al
| =
| Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]
| +
| Fe
|
Fe
| 2
| | 0
| | 0
| | 1
|
O
| 3
| | 0
| | 3
| | 0
|
Al
| 0
| | 1
| | 2
| | 0
|
معادلات را مي نويسيم
2A + 0B = 0C + 1D
3A + 0B = 3C + 0D
0A + 1B = 2C + 0D
برابر يک باشد D فرض مي کنيم
Let D = 1
then {A = 0.5, B = 1, C = 0.5} [A]Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+ Al…………>[C]Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]+ [D]Fe
1/2 Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+1 Al………………> 1/2 Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+ 1 Fe
ضرايب را به کوچکترين عدد صحيح تبديل مي کنيم
Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+2 Al…………..> Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB] + 2 Fe